Переработка гипсосодержащих отходов с помощью химических водоотнимающих средсв
Какие направления развития Росийской науки Вы считаете наиболее перспективными

Переработка гипсосодержащих отходов с помощью химических водоотнимающих средсв

CaSO4 ×2H2O ®CaSO4×0,5H2O + 1,5 H2O-Q, (1)

при этом затрачиваются большие количества энергии. Нами была высказана рабочая гипотеза о вероятности проведения процесса дегидратации дигидрата сульфата кальция с помощью химического водоотнимающго средства - концентрированной серной кислоты.

В соответствии с литературными сведениями температурный интервал начала процесса дегидратации дигидрата сульфата кальция лежит в пределах от 107 до 120 оС [2]. С целью уточнения литературных данных нами были выполнены термодинамические расчеты вероятной температуры начала реакции дегидратации дигидрата сульфата кальция (1) в соответствии с законом Гесса на основе стандартных теплот образования веществ:

DHох.р. = SDHопрод. р-ции - SDHоисх. вещ-в

CaSO4´2H2O ¾t® CaSO4´0,5H2O + 1,5H2O

Как известно, условием термодинамического равновесия любой химической системы является условие: DG°x.р=0. Но DG°x.р = DH° x.р - T DS°x.р. ,

Где DG – Энергия Гиббса, кДж/моль

DH° x.р энтальпия, кДж/моль

DS°x.рэнтропия, кДж/моль

При DG =0, уравнение примет вид:

DH° x.р - T DS°x.р =0,

Поскольку точка термодинамического равновесия одновременно является точкой начала протекания реакции,

Так как цитрогипс имеет влажность до 60 % при добавлении к цитрогипсу незначительного количества концентрированной серной кислоты протекает реакция:

H2SO4(Ж) + nH2O(Ж) H2SO4 . nH2O(Ж) -Q (2)

1 2 3 4